شرح درس المعايرة (حادي عشر)

جبت لكم شررررح للمعايرة عسى يكون هالدرس سهل عليكم
وياااارب يفهمكم وييسر عليكم الامور

لنفرض اننا قمنا بإجراء تجربة بحيث قمنا فيها بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0,1M حجمهml 1 تدريجياً الى دورق مخروطي يحتوي على 10ml من محلول حمض هيدروكلوريك HCl تركيزه 0,1M

HCl + NaOH = H2O + NaCl

الآن كيف نستطيع ان نحسب الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج؟؟وكيف نستطيع ايجاد تركيز هذا المحلول؟؟

اتبعوا معي الخطوات التالية:

اولا نحسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول HCl في الدورق قبل اضافة محلول NaOH كالاتي:

HCl--->H++Cl-1

من خلال المعادلة الموزونة يتضح ان عدد مولات ايونات الهيدروجين تساوي عدد مولات الحمض وبالتالي يكون التركيز متساوي في الايونات والحمض ويساوي:

[H+] = [HCl] = 0,1M

ومن هنا نقوم بحساب الرقم الهيدروجيني كالآتي:

pH = -log [H+] = -log 0,1 = 1

الخطوة الثانية سنقوم بحساب الرقم الهيدروجيني pH للمحلول الموجود في الدورق بعد اضافة ا مل من محلول NaOH للدورق كالتالي:
نقوم بحساب عدد مولات NaOH المضافة = التركيز × الحجم باللتر
= 0,1 × 0,001
= 0,0001 مول
عدد مولات HCl الكلية = 10×0,001 × 0,1
= 0,001 مول.
من خلال المعادلة الموزونة لتفاعل الحمض مع القاعدة يتضح الآتي:
عدد مولات NaOH المتفاعلة = عدد مولات HCl المتفاعلة
عدد مولات HCl المتبقية = عدد المولات الكلية – عدد المولات المتفاعلة
= 0,001 - 0,0001
= 0,0009 مول
الخطوة الثالثة نعمل فيها على حساب حجم المحلول الكلي بعد اضافة NaOH :
= (1+10) × 0,001
=11× 0,001 لتر
الخطوة الرابعة نكتب فيها تركيز محلول HCl الجديد= عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر
=(0,0009) ÷ (11× 0,001)
= 0,082 M

[H+] = [HCl] = 0,082M

ومن ثم نقوم بحساب الرقم الهيدروجيني كالآتي:

pH = -log [H+] = -log 0,082 = 1,09

وبهذا نكون قد اتممنا المطلوب..
وفي حال اعطيتم حجم اخر لمحلول NaOH فانكم ستستخدمون نفس الطريقة الا في حال كان حجم NaOH اكبر من حجم HCl ففي هذه الحال ستصبح العملية عكسية..

مشكوره حبيبتي

ربي يخليك لينا الغالية

شكرا ع مروركـ

» الفصل السادس المعايرة والمادة المحددة والفائضة (حادي عشر)
» س. ج / حادي عشر الوحدة الأولى
» التشبيه المقلووووب / حادي عشر
» نشاط في التشبيه / حادي عشر
» أسئلة في عدمتك يا قلب/ حادي عشر